Disoluciones

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA
PLANTEL 9"PEDRO DE ALBA"TURNO MATUTINO

"QUÍMICA"

EQUIPO 12

¿Qué son las Disoluciones?

Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en distintos estados de agregación: Gaseosa (como el aire), Sólida (como las aleaciones) o líquida (como el agua de mar)

Diferencia entre Mezcla y Disolución

Las mezclas son sistemas materiales que pueden fraccionarse o separarse en sus distintos componentes por métodos físicos. A la mezcla homogénea se le denomina disolución.  En ella, a la sustancia sólida se le da el nombre de soluto y al líquido disolvente.

La noción de disolución puede generalizarse e incluir la de gases en gases, gases en líquidos, líquidos en líquidos, líquido con sólido, o sólidos en sólidos. 

Tipos de Disoluciones

Se diferencian las disoluciones por su capacidad para disolver un soluto.

• Saturada: Contiene la máxima cantidad de un soluto en un disolvente dado, a una temperatura específica.
• No saturada: Contiene menos cantidad de soluto de la que puede disolver.
• Sobresaturada: Contiene más soluto del que puede haber en una disolución saturada. No son estables, pues con el tiempo una parte del soluto se separa de la disolución en forma de cristales.

Formas de Expresar la Concentración

Molaridad. Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. 

Gramos por litro. Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución

Tanto por ciento en peso. Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. 

Molalidad. Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente:

Hipotónicas

DISOLUCIÓN HIPOTÓNICA

                                                                                        

                                                ¿Qué es disolución Hipotónica?

Esta solución contiene una baja concentración de soluto en relación con la concentración del citoplasma.

En este caso, el agua se difunde desde la solución al interior de la célula, el volumen de la célula iría aumentando y podría llegar a explotar.

¿Cómo vemos esto en los seres humanos?

A este proceso se llama hemólisis cuando ocurre en los glóbulos rojos de los seres humanos, cuando la membrana celular de los glóbulos rojos se rompe, se libera la hemoglobina.

Sus causas son:

-Exceso de velocidad de succión de la muestra.

-Uso de agujas, jeringas y/o recipientes húmedos.

-Proporción inadecuada de anticoagulante.

Lo más significativo que puede ocasionar es la anemia. 

Hipertónicas

Solución Hipertónica

Si una membrana semipermeable separa una solución con una concentración más elevada de sustancias disueltas de otra con una concentración menor de solutos se le llama “Hipertónica” (el prefijo hiper significa “exceso”). Si dos disoluciones tienen diferente presión osmótica, se dice que la disolución de mayor concentración es hipertónica.

Imagina  a una célula viviendo en el mar. Para esta célula, la concentración de sales del medio es mayor que la que existe dentro de su citoplasma. Cuando el medio posee mayor cantidad de sales que la célula, se afirma que este es hipertónico con respecto a la célula. En estas condiciones, el agua tiende a salir de la célula, tratando de equilibrar la concentración de sales a ambos lados de la membrana. Entonces, la célula se encoge o arruga, disminuyendo su volumen. 

Isotónicas

DISOLUCIONES ISOTONICAS (SUEROS)

 Las disoluciones isotónicas son aquellas donde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana (dentro  y fuera) de la célula por lo tanto la presión osmótica en la misma disolución isotónica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera el volumen de las células.                     

  

Es una sustancia con una concentración de sólidos igual a la concentración interna de sólidos de la célula, donde se aplique.

Empleo de las disoluciones isotónicas en los seres humanos:

*Es importante que  de ser necesario se inyecten medicinas en disoluciones isotónicas porque de lo contrario algunas de sus células podrían afectarse.

*Otro tipo de disoluciones isotónicas las podemos ver reflejadas en disoluciones fisiológicas como los sueros que se emplean para remplazar los líquidos del organismo. Generalmente los sueros presentan la misma presión osmótica, aunque algunos de sus componentes sean diferentes al tipo de partículas de la célula.

*Otro ejemplo de disoluciones fisiológicas ocupadas en el cuerpo humano son la de NaCl  al 0.9%, o una disolución de glucosa al 5.5%.

*Se emplean  en la manufactura de goteros, porque la solución isotónica, no irrita el ojo, por ejemplo, para 0.3 gramos de ácido bórico, le agregamos 16.7 ml. de agua destilada, y la hacemos isotónica con el fluido lagrimal, o sea de igual concentración de solidos, produciendo una sensación agradable al agregar el  goteo en el ojo.

*En hematología, se dice de las soluciones que tienen la misma concentración de sales que el suero de la sangre son isotónicas. Por tanto, tienen la misma presión osmótica que la sangre y no producen la deformación de los glóbulos rojos.

Ósmosis y Diálisis

Ósmosis

Es un proceso físico-químico que hace referencia al pasaje de un disolvente, entre dos disoluciones que están separadas por una membrana con características de semipermeabilidad. Estas disoluciones poseen diferente concentración.

Presión osmótica

Es provocada por solutos de mayor tamaño que el poro, que al no poder pasar la membrana van a generar un gradiente de concentración que va a arrastrar agua para igualar las concentraciones a ambos lados de la membrana. Este principio es el que se utiliza principalmente  en la diálisis peritoneal.

La cantidad de solutos que se transfieran va a depender de estos factores:

· La cantidad de líquido que se ultrafiltre

· La concentración de soluto en el disolvente

· Las propiedades de la membrana

Diálisis      

Es el método de separación liquido-liquido, similar a la ósmosis, porque son dos líquidos de diferente concentración separados por una membrana semipermeable en el que la solución más concentrada atraviesa la membrana para diluirse con la menos concentrada y así estar ambas concentraciones con la misma concentración.

La diálisis es el proceso de extracción de los productos de desechos y del exceso de agua en el cuerpo. Hay dos métodos de diálisis: la hemodiálisis y la diálisis peritoneal. 

En la hemodiálisis se extrae la sangre del cuerpo y se bombea al interior de un aparato que filtra las sustancias toxicas, devolviendo a la persona la sangre purificada. La cantidad de líquidos devueltos se pueden ajustar.

En la diálisis peritoneal se infunde dentro de la cavidad abdominal un líquido que contiene una mezcla específica de glucosa y sales que arrastra las sustancias toxicas de los tejidos. Luego se extrae el líquido y se desecha.

Diferencia entre Ósmosis y Diálisis

La ósmosis es el paso de las moléculas de disolventes a  través de la membrana, de un lugar menos concentrado a otro más concentrado.

La diálisis es la transferencia de disolventes a través de una membrana semipermeable de un lugar más concentrado a otro menos concentrado.  

Páginas Interactivas: 

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/manuales/materiales_tic/biomoleculas/Osmosis.htm

http://transportedemembrana.blogspot.mx/2011/04/osmosis.html

 

REFERENCIAS

LIBROS:

• T., Audesirk, G., Audesirk, B., Byers, Biología. La vida en la Tierra, Pearson Educación, México, 2008, 88 pp.
• R., Chang, Química General para Bachillerato, McGraw-Hill, México, 2008, 94, 411, 427 pp.
• Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Química la ciencia central, (2009), Ed. Pearson, México, pp. 553
  
  

  ·         Castillo J., Leñero E. , Flores Y., Gutiérrez  A. y otros autores, Química IV Área II, Universidad, Nacional ,Autónoma de México, México, 2009, 30- 32pp.

  
  

  DIRECCIONES ELECTRÓNICAS:
• Consultado el 23 de noviembre de 2012 de: http://www.carloshaya.net/biblioteca/contenidos/docs/nefrologia/predialisis/blancaramos1.PDF
• Consultado el 23 de noviembre de 2012: 
  http://www.um.es/molecula/sales06.htm
• Consultado el 24 de noviembre de 2012 de:
• http://www.udbquim.frba.utn.edu.ar/material/DISOLUCIONES.htm
• http://definicion.de/osmosis/#ixzz2DCthicxi
• http://es.scribd.com/doc/12689443/9/Disoluciones-Isotonicas
•  http://solucionisotonica-vok6.blogspot.mx/2007/06/solucion-isotonica.html
• http://micheel-pineda.blogspot.mx/2011/09/disoluciones-isotonicas-hipotonicas-e.html
• Consultado el 25 de noviembre de 2012 de:
• http://instemainbiologia.files.wordpress.com/2011/06/osmorregulacic3b3n.pdf
• http://monicaquimica.blogspot.mx/2011/09/que-es-una-isotonica-hipotonica.html
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